Question

9．20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）

• A． a点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b点：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． c点：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． d点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a点溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根据电荷守恒及溶液的酸碱性进行判断；
C．c点时，溶液呈碱性；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性．

解答 解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈电中性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，应有c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH₃COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．