题目内容

3．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-l
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；
B、根据平衡时正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比来分析；
C、根据将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变进行判断；
D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，由此判断盐的水解程度．

解答 解：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如H→H2O），本题生成的水为气体，不是燃烧热，故A错误；
B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者T1℃溶解度相同，即浓度相同，所以T2℃时溶质的质量分数相等，故C正确；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，所以NaB溶液中B?水解程度大，即同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，题目难度中等，本题易错点为B，注意利用达到平衡状态时正逆反应速率的关系比较．

练习册系列答案
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6．有某硫酸和硝酸的混合溶液200mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体）．
（1）写出有关反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）9.6g铜粉反应，理论上最多可收集到标况下的气体体积为多少升？
14．下列表达式正确的是（　　）
A．CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO-
B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到氯化铁溶液                  
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液              
④过氧化钠投入氯化铁溶液．
A．①④B．②③④C．②③D．①③④
18．Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol•L-1，求：
（1）溶液中Na+的物质的量是多少？
（2）加热灼烧后剩余固体的质量是多少？
8．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示），该反应△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10min Cl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L-1；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1．
15．已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（　　）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A．△H=+488.3 kJ•mol-1B．△H=-244.15 kJ•mol-1
C．△H=-977.6 kJ•mol-1D．△H=-488.3 kJ•mol-1
12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
13．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第15列的元素有（　　）
A．硼、铝、镓B．氮、磷、砷C．铜、银、金D．锌、镉、汞

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