13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合.所得溶液中:c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH)B．室——青夏教育精英家教网—

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	B．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
	C．	20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）

12．

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1 ①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②
下列说法中正确的是（　　）

	A．	在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
	B．	800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
	C．	加压可提高NH₃生成NO的转化率
	D．	N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol^-1

11．分子式为C₉H₁₀O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

	A．	除去粗盐溶液中的不溶物		B．	记录滴定终点读数为12.20ml
	C．	除去CO气体中的CO₂气体		D．	乙酸乙酯制备演示实验

9．用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．
Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”

下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是D．
A．青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
B．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅
C．由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．

已知：①

②

（1）A属于芳香烃，名称是甲苯；
（2）C生成D的反应类型是氧化反应； E与N合成华法林的反应类型是加成反应．
（3）B→C的转化过程中的化学反应方程式为

；
（4）E的结构简式是

．L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为

．
（5）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有18种．
①属于芳香族化合物 ②遇到FeCl₃显紫色 ③可发生水解反应．
写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式

．

8．

A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是CON或C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp²；B的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
（3）任写一种与AB^-离子互为等电子体的离子C₂^2-或O₂²⁺（写化学式）．
（4）F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，F晶体的堆积方式为④（填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）．
（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl₃溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E³⁺、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO₃溶液产生143.5g沉淀，则配合物的化学式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（6）硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
①写出合成该晶体的化学方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3．
（不需化简，阿伏加德罗常数为N_A）

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入足量的稀Fe（NO₃）₃溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色	氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺
B	相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红色	氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
D	取适量NH₄Al（SO₄）₂样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	NH₄Al（SO₄）₂溶液中存在NH₄⁺

6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（　　）

	A．	盐桥中的Cl^-向甲池移动，滤纸上的SO₄^2-向b移动
	B．	电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
	C．	Cu电极上的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu，滤纸a点发生还原反应
	D．	片刻后，甲池中c（Zn²⁺）增大，可观察到滤纸b点变红色

5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A
	B．	标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A
	C．	常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8N_A
	D．	在1 L 1.0 mol•L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于N_A

4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡
	B．	食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
	C．	化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化
	D．	高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

0 154473 154481 154487 154491 154497 154499 154503 154509 154511 154517 154523 154527 154529 154533 154539 154541 154547 154551 154553 154557 154559 154563 154565 154567 154568 154569 154571 154572 154573 154575 154577 154581 154583 154587 154589 154593 154599 154601 154607 154611 154613 154617 154623 154629 154631 154637 154641 154643 154649 154653 154659 154667 203614

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