Question

6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（　　）

• A． 盐桥中的Cl^-向甲池移动，滤纸上的SO₄^2-向b移动
• B． 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
• C． Cu电极上的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu，滤纸a点发生还原反应
• D． 片刻后，甲池中c（Zn²⁺）增大，可观察到滤纸b点变红色

Answer 1

分析 依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，a是阴极，b是负极；
A、原电池中阴离子移向负极，电解池中，阴离子移向阳极；
B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；
C、Cu作原电池的正极，滤纸a点是阴极，都发生还原反应；
D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应据此回答．

解答 解：A、Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，盐桥中的Cl^-向负极移动，即向着甲池移动，滤纸上的SO₄^2-向阳极，即向着b移动，故A正确；
B、电子流向是负极到正极，电子不经过电解质，即沿Zn→a，b→Cu的路径，故B正确；
C、Cu作原电池的正极，电极上的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu，滤纸a点是阴极，发生还原反应，故C正确；
D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，故D错误；
故选D．

点评 本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，题目难度中等．