Question

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• C． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合物料守恒和电荷守恒判断；
D．反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）．

解答 解：A．0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A错误；
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用，试题培养了学生的灵活应用能力．