题目内容
10．下列图示实验正确的是（ ）| A． |  除去粗盐溶液中的不溶物 | B． |  记录滴定终点读数为12.20ml | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  乙酸乙酯制备演示实验 |
分析 A．除去粗盐溶液中的不溶物用过滤方法分离；
B．滴定管读数上边大下边小；
C．洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液收集乙酸乙酯．
解答 解：A．除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，过滤时，漏斗底部应该紧靠烧杯内壁，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，故A错误；
B．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方，该刻度是11.80mL，故B错误；
C．除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，故C错误；
D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、物质制备、仪器使用等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意D中饱和碳酸钠溶液作用，易错选项是D．
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20．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
①CS2+3Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\stackrel{90-100℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素显+1价，S2Cl2不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）．回答下列问题：
（1）S2Cl2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为
．
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中BC实验．
A．银镜反应 B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯 D．制备乙烯
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\stackrel{90-100℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素显+1价，S2Cl2不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）．回答下列问题：
| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
．（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中BC实验．
A．银镜反应 B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯 D．制备乙烯
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）
1．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸钠固体．
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸钠固体．
| A． | ①③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ②⑤⑥ |
18．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该反应的反应类型为加成反应 | |
| B． | X、Z均能与Na2CO3溶液反应 | |
| C． | X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同 | |
| D． | X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体 |
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA | |
| D． | 在1 L 1.0 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA |
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Y＜Z | |
| B． | 氢化物的稳定性：X＞Y | |
| C． | 原子失电子能力：W＜Z | |
| D． | X与Y形成的简单化合物为离子化合物 |
19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 密度：Na＞K | B． | 稳定性：HCl＞HBr | C． | 还原性：I?＞Br? | D． | 碱性：KOH＞NaOH |
