题目内容

4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡
B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化
D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

分析 A、氯化钠左调味剂，属于易溶于水的强电解质；
B、聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分；
C、判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；
D、铝合金的性能：强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等．

解答 解：A、食盐可以作为调味剂，属于易溶于水的强电解质，也可以调节体液电解质平衡，故A正确；
B、聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，故B正确；
C、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程．有新的物质生成，属于化学变化，石油分馏是利用沸点不同使混合物分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，天然气生产甲醇属于化学变化，故C错误；
D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确．
故选C．

点评 本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握物质的性质以及应用知识是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I-?I3-（aq）．
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO2
C．0.5000mol/L的KI溶液
D．AgNO3溶液
E．NaOH溶液
F．浓盐酸
完成下列填空：
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，B中的试剂是饱和食盐水．
（2）当D装置中出现白色沉淀 时，停止加热；E的作用是吸收未反应的氯气．
（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是溶液变棕黄色；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因被置换出来的I2在KI溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2（S）+I-?I3-（aq）向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式HIO3（此时溶液中只有一种含碘微粒）．
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
计算：碘元素的化合价为+5．
（5）欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡．
15．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（　　）
A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1
12．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705
C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种
19．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-．下列离子反应方程式正确的是（　　）
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-
③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O．
A．②④B．①③C．②③D．①④
9．用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．
Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”

下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是D．
A．青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
B．青蒿素的分子式为C15H22O5
C．由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．

已知：①

②

（1）A属于芳香烃，名称是甲苯；
（2）C生成D的反应类型是氧化反应； E与N合成华法林的反应类型是加成反应．
（3）B→C的转化过程中的化学反应方程式为；
（4）E的结构简式是．L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为．
（5）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有18种．
①属于芳香族化合物   ②遇到FeCl3显紫色   ③可发生水解反应．
写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式．
16．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
化学键Si-SiO═OSi-O
键能（kJ•mol-1）abc
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．
13．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是HCO3-和CO32-；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O）；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在A中进行加热．
A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2A；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳铵中可能含有HCO3-不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确（或因为碳铵中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量）．
14．关于石油和石油化工的说法错误的是（　　）
A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

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