题目内容

12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列说法中正确的是（　　）
A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

分析 A、在达到平衡状态下，产物的产率最高，反应物的转化率最大；
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，据此回答；
C、从两个角度分析：一是比较NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）反应前后气体的化学计量数关系，二是压强对平衡移动的影响；
D、利用盖斯定律分析该类问题．

解答 解：A、在达到平衡状态下，产物的产率最高，反应物的转化率最大，根据图示信息，得到在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡，故A正确；
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，反应①②都是放热反应，所以升高温度，平衡都是逆向移动，故B错误；
C、在NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；
D、根据盖斯定律进行计算，N2（g）+O2（g）2NO（g）的反应热为（905-1268）÷2=-181.5KJ/mol，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查化学平衡以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及盖斯定律的运用．

练习册系列答案
相关题目
2．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案不合理的是b、c（填代号）．
a．高空排放                           b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
3．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp3．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）Cu2X；与X等距离且最近的X原子个数为8
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．
20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
C．简单离子的半径：M＜Z＜X
D．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
ASO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
B相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
D取适量NH4Al（SO4）2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D
17．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
4．下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（　　）
A．水车灌溉B．粮食酿醋C．黏土烧砖D．湿法炼铜
A．AB．BC．CD．D
1．脲醛塑料（UF），俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等，在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是（　　）
    （尿素）

                                     （电玉）
A．合成脲醛塑料的反应为加聚反应
B．尿素与氰酸铵 （ NH4CNO ） 互为同系物
C．能发生水解反应
D．脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111
2．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

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