14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y各1.0mol，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．若升高温度平衡正向移动，则逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
13．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1 429.0 kJ．
（3）CO的燃烧热为283.0 kJ•mol-1；其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1．
12．下列关于△H的说法正确的是（　　）
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．△H＞0时反应放热，△H＜0时反应吸热
C．△H越大，说明反应放出的热量越多
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”
11．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是d
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：物质A是Na2CO3，写出实验中所发生的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
10．试写出下列反应的化学方程式．
（1）吸收尾气Cl2：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）工业制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）漂白粉在空气中失效：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．
9．（1）1mol H2O约含有6.02×1023个 H2O，其中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子．
（2）0.5molCuCl2含有3.01×1023个Cu2+离子和6.02×1023个Cl-离子．
8．金属钠引起的火灾，可用下列哪种物质或方法灭火（　　）
A．泡沫灭火器B．干粉灭火器C．水D．细沙
7．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手．当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注．下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是（　　）
A．出售给工厂作工业原料
B．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
6．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
5．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（　　）
A．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
C．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
D．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）
 0  154438  154446  154452  154456  154462  154464  154468  154474  154476  154482  154488  154492  154494  154498  154504  154506  154512  154516  154518  154522  154524  154528  154530  154532  154533  154534  154536  154537  154538  154540  154542  154546  154548  154552  154554  154558  154564  154566  154572  154576  154578  154582  154588  154594  154596  154602  154606  154608  154614  154618  154624  154632  203614 

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