(1)1mol H2O约含有6.02×1023个 H2O.其中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子．(2)0.5molCuCl2含有3.01×1023个Cu2+离子和6.02×1023个Cl-离子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．（1）1mol H₂O约含有6.02×10²³个 H₂O，其中含有1.204×10²⁴个氢原子和6.02×10²³个氧原子．
（2）0.5molCuCl₂含有3.01×10²³个Cu²⁺离子和6.02×10²³个Cl^-离子．

分析（1）根据N=nN_A计算水分子数目，H原子数目为水分子的2倍，O原子数目等于水分子数目；
（2）铜离子物质的量等于氯化铜的物质的量，氯离子物质的量为氯化铜的2倍，根据N=nN_A计算离子数目．

解答解：（1）1mol H₂O约含有水分子水分子数目为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，则含有H原子数目为：2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，含有氧原子数目为6.02×10²³，
故答案为：6.02×10²³；1.204×10²⁴；6.02×10²³；
（2）0.5molCuCl₂含有Cu²⁺离子数数目为0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，含有Cl^-离子数目为0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案为：3.01×10²³；6.02×10²³．

点评本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目计算，注意对化学式意义的理解．

练习册系列答案

互联网多功能作业本系列答案

黄冈金牌之路妙解教材系列答案

黄冈金牌之路中考精英总复习系列答案

中考新夺标试题研究系列答案

汇测初中英语系列答案

会考结业学习手册系列答案

激活中考系列答案

加练半小时系列答案

尖子生超级训练系列答案

减负增效拓展三阶训练系列答案

相关题目

）与甲酸、乙酸、丙酸在一定条件下发生酯化反应，可得到的甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）

20．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作过程中Fe（OH）₂会被空气进一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

17．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5N_A
	B．	28g乙烯所含共用电子对数为4N_A
	C．	标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5N_A
	D．	现有C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈的混合气体共14g，其原子数为3N_A

4．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到滤渣1的主要成分为Au．
（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥．
（4）第②步加H₂O₂后发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：
[硫酸铝晶体化学式为Al₂（SO₄）₃•18H₂O，相对分子质量为666]
已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%．

	温度（K）	失重（%）
第一阶段	323～523	40.54
第二阶段	553～687	48.65
第三阶段	1 043以上	84.68

通过计算确定（写出计算过程）：
①失重第一阶段分解产物的化学式；
②失重第二阶段反应的反应化学方程式．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y各1.0mol，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．若升高温度平衡正向移动，则逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）

1．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁．四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．

填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉；烧瓶B的作用是制水蒸气；烧瓶C的作用是作安全瓶；在试管D中收集得到的是氢气．
（2）实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E（填该仪器对应的字母）．
（4）试管E中发生反应的化学方程式是Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．

18．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应中消耗铝的质量相同
	B．	反应中转移的电子数相同
	C．	反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同
	D．	溶液增加的质量相同

19．按要求写出化学用语
（1）赤铁矿主要成分的化学式Fe₂O₃
（2）孔雀石主要成分的化学式Cu₂（OH）₂CO₃
（3）工业制氯气的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（4）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺
（6）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．