试写出下列反应的化学方程式．(1)吸收尾气Cl2:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)工业制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)漂白粉在空气中失效:Ca(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03.2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．试写出下列反应的化学方程式．
（1）吸收尾气Cl₂：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）工业制备漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）漂白粉在空气中失效：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

分析（1）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气．

解答解：（1）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑，故答案为：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

点评本题考查了化学方程式的书写，为高频考点，把握氯气、次氯酸钙、次氯酸等物质的化学性质为解答的关键，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案

1．A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀．

回答以下问题：
（1）化学式：ANaHSO₃ B．NaHSO₄
（2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式4OH^--4e═2H₂O+O₂↑
（3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O
4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

18．

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如图1所示的装置图：
请回答下列问题：
（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）在点燃H₂之前必须先进行验纯．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可教师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H₂与O₂的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g•mL^-1、0.88g•mL^-1、1.00g•mL^-1，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H₂的生成速率减慢．（填“减慢”或“加快”）
（5）2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是1.12L，所得溶液的物质的量浓度是5mol•L^-1．（不计溶液体积的变化）

5．在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

	A．	C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）=Ksp½
	B．	C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）＞Ksp C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）
	C．	C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）=Ksp C（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）
	D．	C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）≠Ksp C（Ba²⁺）＜C C（SO₄^2-）

15．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料--铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故无Fe（OH）₂沉淀生成．
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{70b}{a}$%．

2．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物仅含碳、氢两种元素		B．	该化合物中碳、氢原子个数比为1：8
	C．	无法确定该化合物是否含有氧元素		D．	该化合物中一定含有氧元素

19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞Mg＞Al		B．	热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
	C．	酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄		D．	熔点：NaCl＞Na＞CO₂

20．有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤二氧化碳气体⑥氨水　⑦蔗糖晶体　请用序号填空：
（1）属于非电解质的是⑤⑦
（2）不能导电的电解质是①
（3）能导电的物质是②③④⑥．

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