题目内容

6．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

分析 ①醋酸溶液加水稀释平衡状态下的微粒浓度减小，温度不变，溶液中离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大；
②醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶解后会增大醋酸根离子浓度，电离平衡逆向进行；
③升温平衡向吸热反应方向进行；
④反应前后气体物质的量不变，过程中压强始终不变；
⑤醋酸钠溶液中醋酸根离子是弱酸阴离子，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；
⑥根据影响平衡移动的因素：减小生成物浓度，平衡正向移动；
⑦由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小．

解答 解：①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大，故①错误；
②醋酸电离产生醋酸根离子，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度变大，则平衡向逆向移动，故②正确；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0，反应是吸热反应，平衡后升高温度，该化学平衡正向移动，故③正确；
④X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，两边的气体的计量相等，反应前后气体物质的量不变，过程中压强始终不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤醋酸钠溶液中醋酸根离子是弱酸阴离子，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c （OH-）＞c（H+），故⑤正确；
⑥碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，消耗碳酸根浓度，平衡正向移动，即向溶解的方向移动，故⑥正确；
⑦由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为KSP（AgCl）大于KSP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀，故⑦正确；
故选C．

点评 本题侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对四种平衡状态以及外界条件对平衡状态影响的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养，该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强．

练习册系列答案
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14．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
B．石墨Ⅱ极附近发生的反应：NO+O2+e-=NO3
C．电池的总反应式为：4NO2+O2=2N2O5
D．当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5
17．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
　 温度

实验次数		起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
14．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（O{H^-}）}}$减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
1．除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（　　）
A．．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
C．．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D．．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉、过滤
11．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是d
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：物质A是Na2CO3，写出实验中所发生的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
18．化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．
（1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于铁合金（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是C．
A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素
B．可以用燃烧的方法来区分
C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性
D．两种产品都属于高分子材料
（2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃水果（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的碘酸钾．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解，过滤后向滤液中加入硫氰酸钾，如果溶液变红色，说明已经变质，如果溶液没变红色说明没变质．
②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗胃酸过多（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为
请你写出其中含有的一个官能团的名称羧基．
（3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止白色污染（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示可回收物．
15．（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+
16．下列能产生丁达尔现象的是（　　）
A．氯化钠溶液B．氢氧化铁胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液

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