4．已知常温下:Ksp=1.8×10-10.下列叙述正确的是( )A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液.白色沉淀转化为淡黄色.说明Ksp＜Ks——青夏教育精英家教网——

4．已知常温下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的小
	B．	向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）
	C．	将0.001 mol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl，无沉淀析出
	D．	向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

3．下列离子方程式表达的反应事实正确的是（　　）

	A．	.亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O
	B．	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	向水玻璃中通入少量CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+3H₂O═H₄SiO₄↓+2HCO₃^-
	D．	用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物：NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O

2．下列物质在水中的电离方程式书写正确是（　　）

	A．	NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-		D．	A1₂（SO₄）₃═2A1³⁺+3SO₄^2-

1．A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀．

回答以下问题：
（1）化学式：ANaHSO₃ B．NaHSO₄
（2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式4OH^--4e═2H₂O+O₂↑
（3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O
4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

20．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作过程中Fe（OH）₂会被空气进一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

19．下列物质不能与镁反应的是（　　）

N₂

18．下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（　　）

	A．	保存固体碘时不用铁塞		B．	保存汽油时用橡皮塞
	C．	保存硫化钠时用橡皮塞		D．	保存硝酸时不用橡皮塞

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

16．叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基

（1）下列说法不正确的是B（填字母）．
A．反应①、④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为

（不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为

（要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的分子式为C₁₅H₁₃N₃，结构简式为

．
（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄．其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN₃与NC-CCl₃反应成功合成了该物质．下列说法正确的是ABD（填字母）
A．该合成反应可能是取代反应
B．C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构
C．C（N₃）₄不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应
D．C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄→C+6N₂↑

海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是bd．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是溶液表面形成晶膜．
（4）25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^-4 mol/L．
①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是溶液变红．
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量盐酸，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂．25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为-5.6%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以l g/cm³计]．

0 154435 154443 154449 154453 154459 154461 154465 154471 154473 154479 154485 154489 154491 154495 154501 154503 154509 154513 154515 154519 154521 154525 154527 154529 154530 154531 154533 154534 154535 154537 154539 154543 154545 154549 154551 154555 154561 154563 154569 154573 154575 154579 154585 154591 154593 154599 154603 154605 154611 154615 154621 154629 203614