题目内容

3．下列离子方程式表达的反应事实正确的是（　　）
A．.亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向水玻璃中通入少量CO2：SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3-
D．用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

分析 A．硝酸根离子酸性环境下能够氧化亚硫酸根离子；
B．漏掉氢氧根离子与氨根离子的反应；
C．二氧化碳少量反应生成碳酸钠；
D．二氧化氮、一氧化氮在碱性环境下发生归中反应生成亚硝酸钠和水．

解答 解：A．亚硫酸钡溶解于稀硝酸中的离子反应为3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+H2O+2NO↑，故A错误；
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故B错误；
C．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-，故C错误；
D．用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物，离子方程式：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
离 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算PM2.5试样的pH为4．
（2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
14．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数14mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积125.0mL．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）①③．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．
11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
（4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．对于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4．为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量0.0064g，第二种方法碘水中残余的质量0.0046g．
18．下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（　　）
A．保存固体碘时不用铁塞B．保存汽油时用橡皮塞
C．保存硫化钠时用橡皮塞D．保存硝酸时不用橡皮塞
8．有两瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L-1的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25mol•L-1?的盐酸．试计算在下列两种情况下产生的CO2在标准状况下的体积各多少升？（忽略CO2溶解于水）
（1）将A逐滴加入到B中；
（2）将B逐滴加入到A中．
15．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
a．KMnO4溶液           b．铁粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：

写出212～250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
12．下列关于△H的说法正确的是（　　）
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．△H＞0时反应放热，△H＜0时反应吸热
C．△H越大，说明反应放出的热量越多
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”
13．下列物质中，一定属于同系物的是（　　）
A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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