题目内容

4．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．将0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，无沉淀析出
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

分析 A．KSP只与温度有关，温度不变，则溶度积不变；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C．计算出银离子与氯离子的浓度浓度商Qc，然后与与KSP比较；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．

解答 解：A．KSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水的相等，故A错误；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr），故B错误；
C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，所以混合液中会产生沉淀，故C错误；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，题目难度中等，侧重于计算以及概念理解的考查，注意把握计算公式的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃时，有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min在25℃下达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q2kJ的热量，且Q1=3Q2．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的有BC．
A．气体的密度不再变化
B．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．氮气的生成速率与氨气的生成速率相等
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中达到平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，经过一段时间在25℃下重新达到平衡，则平衡常数K=正反应方向．（保留1位小数）
15．某城市煤气中可燃气体组成为H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均为体积百分比，其余为不燃性气体）．已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ．
（1）写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4 kJ/mol
（2）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？
（3）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气？（假定空气中O2的体积百分含量为21%）
（4）已知1克水温度每上升1℃需要热量4.2J．欲将1kg 20℃的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？
12．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
3.4℃ 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
19．下列物质不能与镁反应的是（　　）
A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar
9．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是晶体硅；
（2）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（3）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；
用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
16．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和ACFG（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
13．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1 429.0 kJ．
（3）CO的燃烧热为283.0 kJ•mol-1；其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1．
14．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的热稳定性：X＞Z
B．原子半径：X＜Y＜Z
C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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