2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸钠），为实现该反应，用FeS为原料，按下图流程制取：

（1）试推断化学式：A：H2S   B：SO2．
（2）写出以下过程中发生的化学方程式：
②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
③SO2+2H2S=3S+2H2O．
（3）写出以下过程中发生的离子方程式：
①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
④2OH-+SO2=SO32-+H2O．
1．某无色溶液中，可能含有以下若干种离子：K+   Na+   Ca2+  Cu2+  SO32-  I-  CO32-，现进行下列实验，请根据实验现象推测：
①在无色溶液中，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生
②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色．
③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生．
（提示：稀硝酸有强氧化性）
试回答：
（1）该无色溶液中，肯定存在的离子是I-、CO32-肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO32-．
（2）写出反应③中的有关离子方程式CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
20．将硫酸在下列反应中所表现的性质，用编号填在横线上．
A．酸性；B．沸点高；C．吸水性；D．脱水性 E．强氧化性．
（1）浓H2SO4敞口放置质量增加：C；
（2）用铁制槽车装运浓H2SO4E；
（3）实验室用稀硫酸制氢气：A；
（4）浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，先变红后变黑A、D；
（5）铜片在加热条件下能溶解在浓H2SO4中：A、E．
19．（1）将同为0.01mol/L的下列溶液和水按pH从小到大的顺序用编号排列：①③⑤⑥④②．
①H2SO4  ②Ba（OH）2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
（2）pH为4的硫酸溶液浓度为5×10-5mol/L，取20ml该溶液，稀释到2L，此时，溶液的浓度为5×10-7mol/L．pH=6．
18．检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（　　）
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
C．先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
17．测得某无色透明溶液的pH=2，则在该溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．Na+   Cl-  Mg2+  SO42-B．K+  Cu2+  I-  SO42-
C．NO3-   K+  Cl-   OH-D．Al3+   Na+   S2-    Cl-
16．水的电离过程为：H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．温度升高有利于水的电离
15．常温下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）
A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC
14．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料．

已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③   （苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为C7H8；
（2）中官能团名称为酚羟基、羧基；
（3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
（4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$ +（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2．
13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性大小比较为O＞C，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为Mg＞Al（填人相应的元素符号）．
（2）F的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为原子晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键    B．π键    C．既有σ键，又有π键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形．
（5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
（6）已知金刚石的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ag/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个C原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示，不必化简）
 0  154415  154423  154429  154433  154439  154441  154445  154451  154453  154459  154465  154469  154471  154475  154481  154483  154489  154493  154495  154499  154501  154505  154507  154509  154510  154511  154513  154514  154515  154517  154519  154523  154525  154529  154531  154535  154541  154543  154549  154553  154555  154559  154565  154571  154573  154579  154583  154585  154591  154595  154601  154609  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网