Question

15．常温下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH^-]=10^-10mol/L，C溶液的[H⁺]=10^-1mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

• A． ABC
• B． CBA
• C． BCA
• D． BAC

Answer 1

分析 先根据题干数据分别计算出各溶液的pH值，溶液的pH值越大，其溶液的酸性越弱，据此判断三种溶液的酸性强弱．

解答 解：常温下，A溶液的pH=6，
B溶液中[OH^-]=10^-10mol/L，c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{10}}$mol/L=10^-4mol/L，该溶液的pH=4；
C溶液中c（H⁺）=1×10^-1mol/L，该溶液的pH=1；
溶液的pH值越大，其溶液的酸性越弱，所以三种溶液的酸性由强到弱的顺序是CBA，
故选B．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．