题目内容

1．某无色溶液中，可能含有以下若干种离子：K+   Na+   Ca2+  Cu2+  SO32-  I-  CO32-，现进行下列实验，请根据实验现象推测：
①在无色溶液中，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生
②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色．
③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生．
（提示：稀硝酸有强氧化性）
试回答：
（1）该无色溶液中，肯定存在的离子是I-、CO32-肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO32-．
（2）写出反应③中的有关离子方程式CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

分析 ①在无色溶液中，说明无Cu2+；加入硝酸银溶液，有黄色沉淀产生，可知黄色沉淀为AgI，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，
②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，为碘单质和淀粉作用显示蓝色，说明原溶液含有I-．
③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，因亚硫酸钡能被硝酸氧化成硫酸钡沉淀，沉淀全部溶解，说明一定没有SO32-，原沉淀为BaCO3，有气泡产生为二氧化碳．

解答 解：（1）无色溶液一定不含Cu2+，
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成，能和银离子反应生成白色沉淀的微粒有SO32- I- CO32-，有黄色沉淀产生，黄色沉淀为AgI，肯定存在的离子是I-，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，可能为Ag2CO3，溶解，或亚硫酸银能被硝酸氧化成硫酸银沉淀，同时生成NO．
②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，是因为碘单质和淀粉作用显示蓝色，说明原溶液肯定存在I-．
③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，因亚硫酸钡能被硝酸氧化成硫酸钡沉淀，沉淀全部溶解，说明一定没有SO32-，原沉淀为BaCO3，肯定存在CO32-，有气泡产生为二氧化碳，肯定不存在Ca2+．
所以该无色溶液中，肯定存在的离子是I-、CO32-；肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO32-；
故答案为：I-、CO32-；Ca2+、Cu2+、SO32-；
（2）反应③为碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，反应为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，为碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，离子反应为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

点评 本题考查了常见阴、阳离子的检验，涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度适中．

练习册系列答案
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12．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（　　）
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6．图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：

（1）在进行实验前必须要进行的一步操作是检查装置的气密性．
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（3）试完成以下比较：
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