Question

19．（1）将同为0.01mol/L的下列溶液和水按pH从小到大的顺序用编号排列：①③⑤⑥④②．
①H₂SO₄  ②Ba（OH）₂  ③HI  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COOH  ⑥H₂O
（2）pH为4的硫酸溶液浓度为5×10^-5mol/L，取20ml该溶液，稀释到2L，此时，溶液的浓度为5×10^-7mol/L．pH=6．

Answer 1

分析 （1）溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据溶液酸碱性按照pH从小到大进行排序；
（2）pH=4的硫酸中氢离子浓度为1×10^-4mol/L，根据硫酸的化学式计算出硫酸的浓度；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后硫酸的浓度；根据硫酸的化学式计算出氢离子浓度，然后计算出溶液的pH．

解答 解：（1）①H₂SO₄  ②Ba（OH）₂  ③HI  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COOH  ⑥H₂O中，①③⑤为酸溶液，①为二元强酸，③为一元强酸，⑤为弱酸，则三种溶液的平衡从小到大的顺序为：①③⑤；⑥为中性；②④为碱性溶液，且②为二元强碱，④为一元弱碱，则两溶液的pH大小为：②＞④，
所以按pH从小到大的顺序用编号排列为：①③⑤⑥④②，
故答案为：①③⑤⑥④②；
（2）pH=4的硫酸中氢离子浓度为1×10^-4mol/L，则硫酸的物质的量浓度为：1×10^-4mol/L×$\frac{1}{2}$=5×10^-5mol/L；
稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后硫酸的浓度为：$\frac{5×1{0}^{-5}mol/L×0.02L}{2L}$=5×10^-7mol/L，稀释后溶液中氢离子浓度为：5×10^-7mol/L×2=1×10^-6mol/L，此时溶液的pH=6，
故答案为：5×10^-5；5×10^-7；6．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．