2．下列实验合理的是（　　）
A．
量取5.00ml盐酸
B．
检验Fe2+离子
C．
实验室制取氯气
D．
分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
1．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）将0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性
（4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×l0-6mol•L-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．
20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：rW＞rZ＞rY
B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同
18．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种
17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．写出上述反应中所含有的元素的电负性大小顺序O＞C＞H＞Cr
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3、sp2；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为7NA．写出CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键．
16．三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．以SiO2、MgSO4为原料制备三硅酸镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）泡花碱溶液的溶质为_Na2SiO3（填化学式）．
（2）工业MgS04溶液中常含有少量Mn2+，可加入适量含NaOH的NaClO溶液将其氧化为MnO2而除去，反应的离子方程式为ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步骤②反应后需进行过滤操作．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）步骤③中确定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗干净．
15．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人 体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-l．右图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为
SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．
14．福建省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．烧碱溶液          D．苯
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．还原性     C．挥发性          D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
（6）请用一个离子方程式表示溴单质的氧化性强于碘单质：Br2+2I-═I2+2Br-．
13．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、CH3COO-、SO42-、H+
 0  154411  154419  154425  154429  154435  154437  154441  154447  154449  154455  154461  154465  154467  154471  154477  154479  154485  154489  154491  154495  154497  154501  154503  154505  154506  154507  154509  154510  154511  154513  154515  154519  154521  154525  154527  154531  154537  154539  154545  154549  154551  154555  154561  154567  154569  154575  154579  154581  154587  154591  154597  154605  203614 

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