Question

17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是O（填元素符号）．写出上述反应中所含有的元素的电负性大小顺序O＞C＞H＞Cr
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为sp³、sp²；1molCH₃COOH分子中含有δ键的数目为7N_A．写出CH₃COOH溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
（3）H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O与CH₃CH₂OH分子之间可以形成氢键．

Answer 1

分析 （1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；与Cr³⁺形成配位键的原子是氧原子；非金属性越强，电负性越强，金属性越弱，电负性越强；
（2）CH₃COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，CH₃CHOOH分子中含有1个C-C、3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键；醋酸的酸性比碳酸强，所以CH₃COOH溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）H₂O与CH₃CH₃OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶．

解答 解：（1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，与Cr³⁺形成配位键的原子是氧原子；非金属性强弱的顺序为：O＞C＞H＞Cr，所以电负性的强弱为：O＞C＞H＞Cr；故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³或[Ar]2d³；O；O＞C＞H＞Cr；
（2）CH₃COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp³杂化、sp²杂化，CH₃CHOOH分子中含有1个C-C、3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键，则1mol CH₃COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×10²³，醋酸的酸性比碳酸强，所以CH₃COOH溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；故答案为：sp³、sp²；7N_A；2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）H₂O与CH₃CH₃OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，故答案为：H₂O与CH₃CH₂OH分子之间可以形成氢键．

点评 本题综合考查原子结构与元素的性质，题目涉及核外电子排布、杂化类型等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大．