Question

20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 在pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-可以大量共存
• B． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• C． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A、Fe²⁺、ClO^-可以发生氧化还原反应；
B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，酸剩余；
C、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
D、溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离．

解答 解：A、在pH=3的溶液中，Fe²⁺、ClO^-可以发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；
B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，酸剩余，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故B正确；
C、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中氢氧根离子浓度和一水合氨浓度比值是减小的，故D错误；
故选B．

点评 本题涉及离子共存、溶液酸碱性的判断和离子浓度大小关系比较、弱电解质的电离等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．