题目内容

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：rW＞rZ＞rY
B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2是一种储氢材料，Z表现+2价，结合原子序数可知Z为Mg，结合元素周期律以及元素化合物结构与性质解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2是一种储氢材料，Z表现+2价，结合原子序数可知Z为Mg．
A．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为Z（Mg）＞W（S）＞R（O），故A错误；
B．化合物H2O含有共价键，MgO含有离子键，MgH2中含有离子键，故B错误；
C．由X、Y、Z、W组成的化合物为MgSO4.7H2O等，溶液中镁离子水解，溶液呈酸性，故C正确；
D．由Y元素形成的O22-，核外电子数为18，W元素形成的S2-离子核外电子数也是18，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律的理解掌握，D选项为易错点，学生容易忽略过氧根离子．

练习册系列答案
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9．含镁离子和铝离子个数比为1：2的氯化镁和氯化铝两种溶液，若使溶液中的氯离子完全沉淀，用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为（　　）
A．1：3B．1：2C．3：1D．3：2
10．下图所示的实验操作，不能达到实验目的是（　　）
A．
干燥Cl2		B．
证明氨气极易溶于水
C．
检验K2CO3中的K+		D．
实验室制取氨气
7．氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：
（1）槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是空气中出现黄绿色气体；运输液氯的容器是铁槽车；氯气使人中毒的最初症状是会导致呼吸困难；在事发中心地点可采用的防护方法是BD．
A．人畜应躲到低洼的地方
B．人畜应到较高的地方
C．可用盐酸浸湿的软布蒙面
D．可用浸有苏打水的软布蒙面
（2）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈淡黄绿色；其中含有的物质有Cl2（填化学式）；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是淡黄绿色褪去；反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
14．福建省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．烧碱溶液          D．苯
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．还原性     C．挥发性          D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
（6）请用一个离子方程式表示溴单质的氧化性强于碘单质：Br2+2I-═I2+2Br-．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．44 g CO2 气体中含有原子数为2NA
B．常温常压下22.4 L H2 中含原子数为2NA
C．64g二氧化硫含有原子数为3NA
D．标准状况下22.4 L H2O中含分子数为NA
11．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分别代表一种元素．

（1）上述元素的单质中金属性最强的是钠（填名称）；
（2）在第三周期元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是H2S（填化学式）；
（4）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（5）请用电子式表示化合物DF2的形成过程：．
8．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3．

已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2 ；
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D在催化剂作用下生成高聚物的化学方程式．
（4）D所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
（5）甲与乙反应的化学方程式为．
（6）写出满足下列条件的有机物的结构简式．
ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种．
9．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）Cl，可以验证该结论的是（填写字母序号）CD；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点      B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填写化学式）

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