Question

16．三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．以SiO₂、MgSO₄为原料制备三硅酸镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）泡花碱溶液的溶质为_Na₂SiO₃（填化学式）．
（2）工业MgS0₄溶液中常含有少量Mn²⁺，可加入适量含NaOH的NaClO溶液将其氧化为MnO₂而除去，反应的离子方程式为ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O．
（3）步骤②反应后需进行过滤操作．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）步骤③中确定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加适量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗干净．

Answer 1

分析 （1）SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃；
（2）NaClO氧化Mn²⁺为MnO₂，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl^-，结合电荷守恒、原子守恒书写离子方程式；
（3）过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器，据此进行判断；
（4）制备三硅酸镁时，用到MgS0₄，沉淀混有SO₄^2-，检验SO₄^2-判断沉淀洗涤情况．

解答 解：（1）SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃，则泡花碱溶液的溶质为Na₂SiO₃，
故答案为：Na₂SiO₃；
（2）NaClO氧化Mn²⁺为MnO₂，Mn元素的化合价由+2价上升为+4价，则Cl元素发生还原反应，氯由+1价降低为-1价，转移电子数为2，根据得失电子守恒，ClO^-和Mn²⁺系数都为1，反应的离子方程式为：ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O，
故答案为：ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O；
（3）步骤②反应后需进行过滤操作．过滤时需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，
所以使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）制备三硅酸镁时，用到MgS0₄，沉淀混有SO₄^2-，检验SO₄^2-：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加适量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加适量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗干净．

点评 本题物质制备实验，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．