16．已知：NaHCO3在潮热空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO2气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
（1）样品中NaHCO3的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
（2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L-1．
15．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．HClB．NH3•H2OC．（NH4）2SO4D．CH3COOH
14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（　　）
A．10与12B．8与17C．19与17D．6与14
13．用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与Ⅱ对比，可得出的结论：AC
A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
11．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（　　）
A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
10．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（　　）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A、9B、13C、11～13之间D、9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A、氨水与氯化铵发生化学反应
B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH?）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系：c（NH4+）=c（Cl-）．
8．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）．
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是醋酸铵溶液显中性．
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？乙（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．
7．水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则KW1=10-14；若t2=100℃时，KW2=10-12，则0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．
 0  154370  154378  154384  154388  154394  154396  154400  154406  154408  154414  154420  154424  154426  154430  154436  154438  154444  154448  154450  154454  154456  154460  154462  154464  154465  154466  154468  154469  154470  154472  154474  154478  154480  154484  154486  154490  154496  154498  154504  154508  154510  154514  154520  154526  154528  154534  154538  154540  154546  154550  154556  154564  203614 

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