题目内容

7．水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则KW1=10-14；若t2=100℃时，KW2=10-12，则0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．

分析 （1）在25℃，则Kw=10-14，根据pH=-lgc（H+）计算pH；
（2）根据0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判断盐的类型，确定存在的平衡，比较离子浓度的大小；
（3）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
（4）设出酸溶液的pH为a，碱溶液的pH为b，根据100℃时及体积关系列式计算．

解答 解：（1）在25℃，则Kw=10-14，根据pH=-lgc（H+）=-lg$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=11，故答案为：10-14；11；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，属于强碱弱酸盐，存在平衡A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-，故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
故答案为：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL-10-4mol/L×y=10-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L，
混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：13．

点评 本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．
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（2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（3）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
（4）【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．
丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色，请你帮助他们设计实验证明：
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论把生成的气体通入硝酸银溶液中、产生白色沉淀 　CO2中混有HCl气体
【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？不对；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．
18．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）
A．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
C．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
D．25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10
15．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）
A．B．
C．D．
2．.某溶液能够使石蕊试液变蓝，则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是（　　）
A．HCO3-、Ag+、NO3-、Na+B．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D．H+、Cl-、CO32-、NH4+
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
19．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是（　　）
A．苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子
B．苯丙酸诺龙属于芳香烃
C．苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol的NaOH溶液反应
16．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（　　）
A．C3H6B．C2H4C．C4H6D．C2H2
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
C．标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA
D．1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为10NA

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