题目内容

15．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．HClB．NH3•H2OC．（NH4）2SO4D．CH3COOH

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：ABD中全部由共价键形成的化合物，都是共价化合物，
只有C中含有铵根离子与硫酸根离子形成的离子键，则硫酸铵为离子化合物，
故选C．

点评 本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐为离子化合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（　　）
A．原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）
B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1
C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
6．1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．可得到2.54 g沉淀
C．如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
D．恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
3．25°C时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，KW不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
10．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（　　）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
20．下列有关离子浓度的关系不正确的是（　　）
A．常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=akJ•mol-1
反应Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高温（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行．
（3）一定温度下在体积为VL的容器中进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是BD（填字母序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C.2v正（NH3）=v逆（CO2）
D．容器内混合气体的密度不再变化．
4．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成可生成氢氧化物的质量为（　　）
A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g
5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应
D．铜和硝酸银反应

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