16．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞X＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R＞W＞X | |
| C． | Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 | |
| D． | Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
15．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA | |
| B． | 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA | |
| D． | 2L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA |
14．下列各项中正确的是（ ）
| A． |  中所有碳原子可能在同一平面上 | |
| B． |  的命名为2-甲基-1-丙醇 | |
| C． | 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 | |
| D． | C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） |
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 饱和氯水中 Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$ | |
| B． | c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中 ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br- | |
| C． | Na2S溶液中 $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+ | |
| D． | pH=12的溶液中 $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+ |
，
，D
，E
．
．
9．
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是A中生成的SO2气体中含有水蒸气．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：
限选试剂：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{0.252}{a}$×100%．
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是A中生成的SO2气体中含有水蒸气．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：
限选试剂：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中 | 固体完全溶解 |
| 步骤2：往Ⅰ试管中加入1mol•L-1盐酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4， |
| 则证明生成物中含Na2SO4 | |
| 步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液， | |
| 振荡 | 若KMnO4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有Na2SO3；， |
| 则证明生成物中有Na2SO3；若 | |
| 若KMnO4溶液紫红色不褪去， | |
| 则说明生成物中没有Na2SO3． |
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{0.252}{a}$×100%．
8．
我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（ ）
我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（ ）| A． | H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 | B． | H2O2是极性分子 | ||
| C． | H2O2既有氧化性又有还原性 | D． | H2NCONH2•H2O2属于离子化合物 |
7．实验室需用240mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）
0 154344 154352 154358 154362 154368 154370 154374 154380 154382 154388 154394 154398 154400 154404 154410 154412 154418 154422 154424 154428 154430 154434 154436 154438 154439 154440 154442 154443 154444 154446 154448 154452 154454 154458 154460 154464 154470 154472 154478 154482 154484 154488 154494 154500 154502 154508 154512 154514 154520 154524 154530 154538 203614
| A． | 称取3.84g CuSO4粉末，加入250mL水 | |
| B． | 称取6.25g CuSO4•5H2O晶体，加水配成250mL溶液 | |
| C． | 称取4.0g CuSO4粉末，加入250mL水 | |
| D． | 称取4.0g CuSO4•5H2O晶体，加水配成250mL溶液 |