东汉魏伯阳在中对汞的描述:“太阳流珠.常欲去人-得火则飞.不见埃尘.将欲制之.黄芽为根．这里的“黄芽是指( )A．金B．硫磺C．黄铜D．黄铁矿题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（　　）

A．

金

B．

硫磺

C．

黄铜

D．

黄铁矿

分析太阳流珠，汞的密度大，液态呈流珠状，常欲去人，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答．

解答解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，
故选B．

点评本题考查汞、硫的性质，属于教材基本知识的考查，题目难度不大．

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3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物
	B．	不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe（OH）₃
	C．	铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
	D．	用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体

4．1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I键的键能是151kJ，1mol H-I键的键能是299kJ，则对反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（　　）

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或OH^-+CO₂=HCO₃^-）．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：该白色固体为NaOH和Na₂CO₃；
假设2：该白色固体为只有Na₂CO₃；
假设3：该白色固体为只有NaHCO₃；
假设4：该白色固体为Na₂CO₃ 和NaHCO₃
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na₂CO₃ 和NaHCO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器：1moL•L^-1HCl溶液、1mol•L^-1 MgCl₂溶液、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（　　）

	A．	H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的		B．	H₂O₂是极性分子
	C．	H₂O₂既有氧化性又有还原性		D．	H₂NCONH₂•H₂O₂属于离子化合物

18．对于（NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中存在电离平衡：（NH₄）₂SO₄?2NH₄⁺+SO₄^2-
	B．	向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）均增大
	C．	加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
	D．	溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）

5．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．
①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于c（填字母）．
a．无机非金属材料 b．金属材料 c．有机高分子材料
②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土是（填“是”或“不是”）复合材料．
③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是二氧化硅．

2．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂．某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．请你写出丙同学选用的试剂是KSCN溶液，实验中观察到的现象是溶液显红色．
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe²⁺（填离子符号）．

3．下列产品或材料属于复合材料的是（　　）
①玻璃钢   　
②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿　
③航天飞机机身　
④航天飞机隔热陶瓷瓦　
⑤纳米高分子复合材料．

①②③④⑤