Question

12．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
则：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=2a+b+2ckJ•mol^-1
（2）已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-QkJ/mol．
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

Answer 1

分析 （1）①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
则：：①×2+②+③×2得2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g），依据盖斯定律计算反应热；
（2）CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量；
（3）根据反应热=反应物的总键能-生物物的总键能来解答．

解答 解：（1）①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
则：：①×2+②+③×2得2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g），依据盖斯定律：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=2△H₁+△H2+2△H₃=（2a+b+2c） kJ/mol；
故答案为：2a+b+2c；
（2）CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量，则甲烷的燃烧热化学反应方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2Q kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2Q kJ•mol^-1 ；
（3）设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，反应N₂+O₂?2NO中反应热=反应物的总键能-生物物的总键能=946kJ/mol+498kJ/mol-xkJ/mol×2=180kJ/mol；
解得：x=632，
故答案为：632．

点评 本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，明确盖斯定律计算反应热方法、热化学方程式书写注意问题是解题关键，题目难度中等．