题目内容
14．下列各项中正确的是（ ）| A． |  中所有碳原子可能在同一平面上 | |
| B． |  的命名为2-甲基-1-丙醇 | |
| C． | 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 | |
| D． | C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） |
分析 A．甲烷是正四面体结构；
B．醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链；
C．聚氯乙烯中不含有碳碳双键，苯分子中不含有碳碳双键；
D．烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断．
解答 解：A．甲烷是正四面体结构，与甲基相连的饱和碳原子与周围的3个碳不在同一平面上，故A错误；
B．醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链，即为丁醇，在2号碳上含有羟基，正确命名为：2-丁醇，故B错误；
C．聚氯乙烯的结构简式为：
，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，故C错误；
D．C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C（CH3）2、
、
，故符合条件的同分异构体有4种，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构、命名、同分异构体的书写，难度不大，注意烯烃具有顺反异构，满足C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团．
练习册系列答案
相关题目
．
5．下列各组有机物不是同分异构体的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3 | B． |  | ||
| C． |  和CH3（CH2）2CHO | D． |  |
9．
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是A中生成的SO2气体中含有水蒸气．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：
限选试剂：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{0.252}{a}$×100%．
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是A中生成的SO2气体中含有水蒸气．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：
限选试剂：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中 | 固体完全溶解 |
| 步骤2：往Ⅰ试管中加入1mol•L-1盐酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4， |
| 则证明生成物中含Na2SO4 | |
| 步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液， | |
| 振荡 | 若KMnO4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有Na2SO3；， |
| 则证明生成物中有Na2SO3；若 | |
| 若KMnO4溶液紫红色不褪去， | |
| 则说明生成物中没有Na2SO3． |
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{0.252}{a}$×100%．
19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）（2012•福建高考节选）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）（2012•福建高考节选）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑤0.1molOH-含0.1NA个电子．
①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑤0.1molOH-含0.1NA个电子．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ①③④⑤ | D． | ④⑤ |
4．若甲苯的苯环上有2个氢原子同时被1个羟基（-OH）和1个氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）
| A． | 9种 | B． | 10种 | C． | 12种 | D． | 15种 |