Question

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． 饱和氯水中                  Cl^-、$NO_3^-$、Na⁺、$SO_3^{2-}$
• B． c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K⁺、$SO_4^{2-}$、Br^-
• C． Na₂S溶液中               $SO_4^{2-}$、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• D． pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I^-、Na⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 A．亚硫酸根离子具有还原性，能够被氯水氧化；
B．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与企业广告离子反应；
C．硫化钠与铜离子反应生成难溶物硫化铜；
D．该溶液呈碱性，铝离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．饱和氯水中的氯气分子能将SO₃^2-氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1溶液呈碱性，C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故B正确；
C．硫化钠与Cu²⁺发生反应：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=12的溶液呈碱性，Al³⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．