题目内容

7．实验室需用240mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（　　）
A．称取3.84g CuSO4粉末，加入250mL水
B．称取6.25g CuSO4•5H2O晶体，加水配成250mL溶液
C．称取4.0g CuSO4粉末，加入250mL水
D．称取4.0g CuSO4•5H2O晶体，加水配成250mL溶液

分析 实验室需用240mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，实际上配制的是250ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需CuSO4或CuSO4•5H2O的物质的量：n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.1mol•L-1×0.25L=0.025mol，m（CuSO4）=0.025mol×160g•mol-1=4.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.025mol×250g•mol-1=6.25g，据此对各选项进行判断．

解答 解：配制240mL溶液，需要使用250mL容量瓶只能配制250mL溶液，硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以，
A．配制250mL溶液，并非是溶质中加入500mL水，故A错误，
B．M（CuSO4）=160g•mol-1，M（CuSO4•5H2O）=250g•mol-1，配制250mL0.1mol•L-1CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4•5H2O的物质的量：n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.1mol•L-1×0.25L=0.025mol，m（CuSO4）=0.025mol×160g•mol-1=4.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.025mol×250g•mol-1=6.25g，故B正确；
C．配制的是250mL溶液，并非是溶质中加入500mL水，故C错误；
D．根据B可知，小于称量6.25g4.0g CuSO4•5H2O晶体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了配制一定浓度的溶液方法，题目难度中等，正确判断配制溶液体积为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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17．材料是人类生存和发展的物质基础．
①硅酸盐材料是人类使用最早的材料．下列材料的生产需要石英的是b（填字母）．
a．陶瓷       b．普通玻璃      c．水泥
②塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于a（填字母）．
a．有机高分子材料       b．无机非金属材料      c．金属材料
③“辽宁舰”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀．请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：涂油漆（或电镀、连接锌等活泼金属等）．．
18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-
15．某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）
A．能与Br2发生加成反应B．能发生酯化反应
C．能发生水解反应D．分子中有7个手性碳原子
2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：AD（填写字母编号）．
A．铁粉       B．氯化钡溶液         C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是E（填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是C（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收（若A项可行则该空写“不用改进”）
12．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b+2ckJ•mol-1
（2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol．
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．
19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）（2012•福建高考节选）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．
16．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
（3）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
17．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）
①连好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入二氧化锰粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；
⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
⑥向上排放收集氯气．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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