6．在下列溶液中.各组离子一定能够大量共存的是( )A．无色溶液中:Na+.Cl-.SO42-.Fe3+B．在强酸性的溶液中:Na+.SO42-.Cl-.NH4+C．使紫色石蕊试液变红的溶液中:Na+——青夏教育精英家教网——

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
	B．	在强酸性的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NH₄⁺
	C．	使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	D．	含SO₄^2-的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

5．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

	A．	H₂SiO₃ H₂S CO₂
	B．	H₂O NH₃•H₂O HClO HF
	C．	H₂SO₃ Ba（OH）₂ BaSO₄
	D．	Cu（OH）₂ CH₃COOH C₂H₅OH CH₃COONa

4．某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺
阴离子	SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

3．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO+2H₂?CH₃OH．请根据图示回答下列问题
：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度       B．充入He气
C．再冲入1molCO和3molH₂    D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1；H₂的转化率w（H₂）=56.25%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度                B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铜棒为正极，其电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑
	B．	烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
	C．	反应中消耗锌的质量为13g
	D．	导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

18．下列关于元素原子或离子半径的比较．正确的是（　　）

	A．	r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N）		B．	r（Na⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（Al³⁺）＜r（F^-）
	C．	r（K⁺）＞r（Ca²⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）		D．	r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P）

17．下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	H	I	K
3	B	C	D		G		J

根据A一K元素在周期表中的位置用具体的化学式回答．
（1）原子半径最小的是H，能形成化合物种类最多的是C．
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，表现两性的是Al（OH）₃．以上两种化合物相互反应的离子方程为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

16．氯化亚铜（CuCl）是-种重要的化工料，它是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的氯化亚铜．其流程如图1．回答下列问题．

（1）Cl₂分子的电子式为

．
（2）铁与Cl₂反应中能量变化情况如图所示，写出化学方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）在反应I中，要粉碎粗铜，其目的是增大反应速率．
（4）写出反应Ⅱ的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，第2min到第7min时间段内，若反应Ⅱ中c（Cu²⁺）由2mol•L^-1变到1mol•L^-1，则在这段时间内v（Cu²⁺）为0.2mol/（L•min）．

15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=7的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、N0₃^-
	B．	水电离出的c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、C0₃^2-、K⁺
	C．	由水电离的c（OH^-）=1×10^-2mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CH₃COO^-、K⁺、AlO₂^-
	D．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、N0₃^-、Cl^-

0 154335 154343 154349 154353 154359 154361 154365 154371 154373 154379 154385 154389 154391 154395 154401 154403 154409 154413 154415 154419 154421 154425 154427 154429 154430 154431 154433 154434 154435 154437 154439 154443 154445 154449 154451 154455 154461 154463 154469 154473 154475 154479 154485 154491 154493 154499 154503 154505 154511 154515 154521 154529 203614