Question

18．下列关于元素原子或离子半径的比较．正确的是（　　）

• A． r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N）
• B． r（Na⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（Al³⁺）＜r（F^-）
• C． r（K⁺）＞r（Ca²⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
• D． r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P）

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大．

解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径：r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N），故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（Na⁺）＜r（F^-），故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（O）＜r（N）＜r（S）＜r（P），故D错误．
故选：A．

点评 本题考查微粒半径大小，注意掌握微粒半径比较规律，从结构上理解同主族、同周期原子半径递变规律．