Question

17．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	H	I	K
3	B	C	D		G		J

根据A一K元素在周期表中的位置用具体的化学式回答．
（1）原子半径最小的是H，能形成化合物种类最多的是C．
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，表现两性的是Al（OH）₃．以上两种化合物相互反应的离子方程为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为N、G为P、H为O、I为F、J为Cl、K为Ne．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大；碳元素形成有机物，形成化合物的种类最多；
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，表现两性的是氢氧化铝，二者发生反应是生成高氯酸铝与水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为N、G为P、H为O、I为F、J为Cl、K为Ne．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故H原子半径最小；碳元素形成有机物，形成化合物的种类最多，
故答案为：H；C；
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，表现两性的是Al（OH）₃，二者发生反应是生成高氯酸铝与水，反应离子方程式为：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，熟练掌握元素周期表的结构与短周期元素，理解元素周期律．