常温下.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=7的溶液中:Fe3+.NH4+.Cl-.N03-B．水电离出的c(H+)=$\sqrt{{k} {w}}$的溶液中:Na+.S042-.C032-.K+C．由水电离的c(OH-)=1×10-2mol•L-1的溶液中:Cl-.CH3COO-.K+.AlO2-D．$\frac{c}$=1012的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=7的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、N0₃^-
	B．	水电离出的c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、C0₃^2-、K⁺
	C．	由水电离的c（OH^-）=1×10^-2mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CH₃COO^-、K⁺、AlO₂^-
	D．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、N0₃^-、Cl^-

分析 A．Fe³⁺、NH₄⁺水解呈酸性，可稳定存在于酸性溶液中；
B．水电离出的c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液呈中性；
C．由水电离的c（OH^-）=1×10^-2mol•L^-1的溶液，水的电离程度增大，为可水解的盐溶液；
D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液呈碱性．

解答解：A．Fe³⁺、NH₄⁺水解呈酸性，可稳定存在于酸性溶液中，则pH=7的溶液不可能大量存在Fe³⁺、NH₄⁺，故A错误；
B．水电离出的c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液呈中性，因C0₃^2-水解呈碱性，则C0₃^2-不能大量存在中性溶液中，故B错误；
C．由水电离的c（OH^-）=1×10^-2mol•L^-1的溶液，水的电离程度增大，为可水解的盐溶液，如为碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液呈碱性，碱性条件下NH₄⁺、Al³⁺不能大量存在，故D错误．
故选C．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，答题时注意盐类水解的特点，题目难度不大．

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5．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（　　）
①

②

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6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）

	A．	在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
	B．	用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
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3．

有机物N的结构如图所示，1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH（溶液），NaHCO₃（溶液），H₂反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为（　　）

10．

现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为S₄N₄
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2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1；H₂的转化率w（H₂）=56.25%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度                B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

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（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H₂，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是增大反应物氢气浓度，反应速率增大．
（2）保持容器容积不变，向其中充入1mol CO₂（不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1mol CO₂，反应速率减小，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

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	C．	Cu²⁺、H⁺、S^2-、NO₃^-		D．	SCN^-、Fe³⁺、K⁺、Cl^-

7．用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄
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（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
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