8．下列反应的离子方程式正确的是( )A．往Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO22[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OB．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32——青夏教育精英家教网—

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	往Na[Al（OH）₄]溶液中通入过量CO₂2[Al（OH）₄]^-+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-+H₂O
	B．	Na₂SiO₃溶液与稀醋酸混合SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	C．	钠与CuSO₄溶液反应2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
	D．	往Na₂SO₃溶液中滴加双氧水 H₂O₂+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O

7．化学知识在生产、生活中有广泛应用，下列陈述Ⅰ、Ⅱ不存在因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Cl₂能与碱反应	Cl₂可用于制漂白粉
B	Si有导电性	SiO₂可用于制光导纤维
C	N₂性质稳定	N₂可作为食品保护气
D	锌的金属性比铁强	轮船外壳上焊接若干锌块以减缓其腐蚀

6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）

5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）

	A．	检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
	B．	鉴别溶液中是否有SO₄^2-，用盐酸酸化
	C．	为抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化
	D．	为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

4．下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是（　　）

	A．	Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶		B．	O：1s²2s²2p⁶
	C．	P：1s²2s²2p⁶3s²3p³		D．	Br：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式表示）

1．如图1的实线表示元素周期表的部分边界． ①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S （用化学式表示）．
（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号²³₁₁Na
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键和共价键
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．

20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）₄的工艺流程如图所示：

已知：
①CeO₂难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
②酸性条件下，Ce⁴⁺有较强氧化性；
③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce³⁺（水层）+3HT（有机层）?CeT₃（有机层）+3H⁺（水层）
回答以下问题：
（1）反应I的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe³⁺、Fe²⁺（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可．
（3）反应Ⅲ中H₂O₂的作用是做还原剂，将CeO₂转化为Ce³⁺．
（4）操作Ⅲ的名称是萃取、分液．
（5）流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸，加入CeT₃ （有机层）以获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．

19．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
①当该反应有1mol N₂（g）生成时，电子转移总数是6N_A或6×6.02×10²³
②该反应的平衡表达式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
③为了加快反应反应速率，并且提高NO_x的转化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH₃的浓度 b．增大N₂的浓度 c．增大压强 d．选择合适的催化剂
（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mo^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mo^-1
则CH₄（g）将NO（g）还原为N₂（g）的热化学方程式是CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
（3）利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N₂
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO₂的物质的量相等，则化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗ClO₂67.5 g．

0 154275 154283 154289 154293 154299 154301 154305 154311 154313 154319 154325 154329 154331 154335 154341 154343 154349 154353 154355 154359 154361 154365 154367 154369 154370 154371 154373 154374 154375 154377 154379 154383 154385 154389 154391 154395 154401 154403 154409 154413 154415 154419 154425 154431 154433 154439 154443 154445 154451 154455 154461 154469 203614

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