题目内容

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．往Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水    H2O2+SO32-=SO42-+H2O

分析 A．往Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
B．醋酸为弱酸，应写化学式；
C．钠先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4反应生成沉淀Cu（OH）2；
D．双氧水中-1价的氧具有氧化性，能氧化+4价的硫．

解答 解：A．二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，离子反应为：2[Al（OH）4]-+2CO2=2Al（OH）3↓+2HCO3-，故A错误；
B．乙酸酸性强于硅酸，Na2SiO3溶液与稀醋酸混合，两者发生复分解反应，离子反应为：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B错误；
C．钠为活泼金属，钠与CuSO4溶液反应，钠先和水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，离子反应为：Cu2++2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C错误；
D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水，+4价的硫被氧化成+6价，发生的离子反应为：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重于复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
[探究一]实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥95ml．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积（实验装置如图1）

问题讨论：
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：检查装置的气密性；或合金完全溶解、或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平、或待冷却至室温再读体积等．
[探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
[实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定固体质量或铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$测定固体质量．
19．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（　　）
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e→Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e→H2↑
16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5      C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
3．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填字母）．
A．铜和浓硫酸反应
B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和稀硫酸反应
D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应．
13．常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）

温度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
不溶物溶度积：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列问题：
（1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH4Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl2；滤渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe3+为0.01mol•L-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．
20．25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（　　）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
A．a点时，CN-离子浓度大于其他点B．b点时，c（HCN）＞c（CN-）
C．c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1
17．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
18．已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同．溴元素有两种稳定的核素，分别是79Br和81Br，回答下列问题：
（1）写出氯离子结构示意图；
（2）写出与Cl-具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；
（3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br组成的溴化钙中所含质子数为1.8NA．

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