题目内容

6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）
A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液

分析 根据玻璃中的成分能否与该溶液反应来判断，玻璃中含有二氧化硅，能和氢氟酸和强碱溶液反应，据此分析解答．

解答 解：A．硅酸钠溶液有黏性，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故A正确；
B．二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；
C．蔗糖溶液与二氧化硅不反应，可以用磨口玻璃塞，故C错误；
D．氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了二氧化硅的化学性质，难度不大，注意：二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．

练习册系列答案
相关题目
16．磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体，沸点一89.7C|C，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用如图装置来制取磷化氢并验证其性质．

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2（ S04）3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸馏水，水不能顺利地流下，则气密性良好．
（3）用PH41和烧碱反应制取PH3的化学方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）．
（5）装置C中反应的化学方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2（或2PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H2）；装置D中反应的离子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+（或 PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+）．
（6）装置B．D中的现象说明PH3具有的化学性质是BC（填字母序号）．
A．碱性    B．不稳定性    C．还原性    D．酸性
（7）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃．．
17．下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（　　）
A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍
B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
C．煮鱼时加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
D．小苏打可用作焙制面包
14．氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
1．如图1的实线表示元素周期表的部分边界． ①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S （用化学式表示）．
（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号2311Na
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键和共价键
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．
11．工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式
①Fe；②FeCl2；③Cu和Fe；④HCl；⑥Cl2．
18．辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图：

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mn 2+8.39.8
Cu 2+4.46.4
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）（任写一点）；
（2）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去；
（3）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成碱式碳酸铜产量减少的结果；
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示图，现由硫酸锰溶液制备MnSO4•H2O的实验方案为蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，低温干燥．

（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或者部分晶体失去结晶水（任写一种）．
15．下列家庭小实验合理的是（　　）
A．将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生
B．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体
C．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2
D．在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，验证电流的产生
16．为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：
A．湿润的淀粉KI试纸        B．氯气       　C．饱和食盐水
D．蒸发结晶                 E．萃取        F．蒸馏
实验要求化学试剂或实验方法
检验HCl中是否含Cl2
从海水中获取淡水
将Br2从水中分离出来

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网