题目内容

2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）

分析 由图可知，A提高水蒸气，B中发生3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，生成氢气具有可燃性，点燃时需要验纯，D中碱石灰干燥氢气，E中氢气还原CuO，结合铁离子遇KSCN溶液为血红色来解答．

解答 解：（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中发生3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
故答案为：；3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，E中氢气还原CuO，观察到的现象为固体由黑色变为红色，管壁有水珠，
故答案为：检验纯度；固体由黑色变为红色，管壁有水珠；
（3）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，
故答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
（4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+．

点评 本题考查物质的性质及实验设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（　　）
选项化学反应及
离子方程式		评 价
A醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-正确
B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O		错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl-比例为1：1
C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（胶体）+3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀
D铝溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32-正确
A．AB．BC．CD．D
13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强
C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强
10．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：
①→+SO2+HCl

②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羰基（填官能团名称）．
（2）下列关于有机物A的说法正确的是bd（填字母序号）．
a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应              d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为．
（4）D的结构简式为．
（5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有3种．
①能发生银镜反应                    
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无 结构   ④苯环上只有2个取代基在上述同分异构体中，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方式：．
17．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度
D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率
7．化学知识在生产、生活中有广泛应用，下列陈述Ⅰ、Ⅱ不存在因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ACl2能与碱反应Cl2可用于制漂白粉
BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维
CN2性质稳定N2可作为食品保护气
D锌的金属性比铁强轮船外壳上焊接若干锌块以减缓其腐蚀
A．AB．BC．CD．D
14．（NH4）2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料．查阅资料发现（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究．

（1）连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42-
①仪器X的名称是圆底烧瓶；实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是将A中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收．品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有H2SO4．
②滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起．通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是0.03mol．
（2）连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
①若用HNO3酸化的Ba（NO3）2 检验装置D内溶液中是否存在SO32-，是否合理，理由是不合理，因为无论溶液中存在SO32- 还是SO42- 均会产生同样的现象；
②（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为2mol．
11．阿司匹林的结构简式为，关于阿司匹林的叙述正确的是（　　）
A．阿司匹林属于抗生素
B．阿司匹林不能发生水解反应
C．阿司匹林具有解热镇痛作用
D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应
12．下列叙述中正确的是（　　）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．CaCO3是电解质，但CaCO3的水溶液几乎不导电
C．金属Al是非电解质，但金属Al能导电
D．H2SO4（纯）是电解质，因此H2SO4（纯）能导电

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