题目内容

5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
B．鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化
C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

分析 A．检验氯离子，利用硝酸银，但硫酸银也为沉淀；
B．加盐酸排除亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰；
C．硝酸可氧化亚铁离子；
D．高锰酸钾能氧化氯离子．

解答 解：A．检验氯离子，利用硝酸银，但硫酸银也为沉淀，则应加硝酸酸化，再检验，故A错误；
B．加盐酸排除亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，然后用氯化钡鉴别溶液中是否有SO42-溶液，故B正确；
C．硝酸可氧化亚铁离子，则抑制亚铁离子水解，加盐酸或硫酸酸化，故C错误；
D．高锰酸钾能氧化氯离子，则应加稀硫酸酸化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，把握离子检验、盐类水解及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸化的目的，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体（或胶体）．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；
②SO32-水解能力较CO32-小．
16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气
13．中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）．其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1）F的电子式为．
（2）G的化学式为NaHCO3．
（3）写出反应①的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）4的工艺流程如图所示：

已知：
①CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
②酸性条件下，Ce4+有较强氧化性；
③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）?CeT3（有机层）+3H+（水层）
回答以下问题：
（1）反应I的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可．
（3）反应Ⅲ中H2O2的作用是做还原剂，将CeO2转化为Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名称是萃取、分液．
（5）流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸，加入CeT3 （有机层）以获得较纯的含Ce3+的水溶液．
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．氯化铁溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．铁溶于盐酸产生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
17．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；
③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是BD（填序号）
A．75%酒精    B．双氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
①配制250mL0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为3.950g；
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML．计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）．
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平）
14．下列说法不正确的是（　　）
A．自然界里没有任何一种食物能同时满足人体对各种维生素的需要
B．用于2008年北京奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．葡萄糖、蔗糖、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应
15．某硝酸盐M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热18.8g
M（NO3）2使其完全分解，共收集5.6L气体（标准状况下），则M摩尔质量为（　　）
A．64 g•mol-1B．24 g•mol-1C．56 g•mol-1D．188 g•mol-1

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