4．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的C02并提供02，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2C02=2C0+02．关于该装置的下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 | |
| B． | 图中离子交换膜为阳离子交换膜 | |
| C． | 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 | |
| D． | 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O═CO+2OH- |
2．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 60 g ZY2中含有2 mol Z-Y极性共价键 | |
| B． | Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 | |
| C． | Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z | |
| D． | X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 | |
| C． | 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 | |
| D． | 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA | |
| B． | 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | |
| C． | 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
19．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）
| A． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 | |
| B． | “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 | |
| C． | “甘之如饴”说明糖类均有甜味 | |
| D． | “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 |
18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | CH3CH3 | C． | CH2═CHCl | D． | C2H2 |
（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：
，它的分子子中有3种不同类型的官能团，它是J的同分异构体；
；
+H2O；E的核磁共振氢谱中应该具有6组峰．
．
16．A、B、C、D均属于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（ ）
| A． | C的简单离子还原性大于D | |
| B． | D元素只能以化合态存在于自然界中 | |
| C． | A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径 | |
| D． | B、D的原子不能相互结合形成化合物 |
15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是（ ）
0 154255 154263 154269 154273 154279 154281 154285 154291 154293 154299 154305 154309 154311 154315 154321 154323 154329 154333 154335 154339 154341 154345 154347 154349 154350 154351 154353 154354 154355 154357 154359 154363 154365 154369 154371 154375 154381 154383 154389 154393 154395 154399 154405 154411 154413 154419 154423 154425 154431 154435 154441 154449 203614
| A． | 该现象说明了NaHCO3难溶于水 | |
| B． | 滤液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | 滤液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| D． | 滤液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |