题目内容

18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．C2H4B．CH3CH3C．CH2═CHClD．C2H2

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：A．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故A不选；
B．CH3-CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故B选；
C．乙烯为平面结构，氯乙烯中氯原子处于乙烯中H原子位置，所有原子都处在同一平面上，故C不选；
D．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点．

练习册系列答案
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8．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．
（2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）滤液的主要成分为（NH4）2SO4、H2SO4（填化学式），洗净过滤所得固体应选用B（填序号）．
A．盐酸  B．硫酸  C．硝酸
（4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上$\frac{n[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{3}]}{n（C{u}^{2+}）}$采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是保证生成的CuCl不被氧气氧化或（NH4）2SO3被空气中的氧气氧化．
9．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计．
可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）制取SO2气体选用装置A（填字母），选用的试剂是①和③（填数字编号）．
（2）制取H2S气体选用装置B（填字母），选用的试剂是①和④（填数字编号）．
（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是瓶内壁产生黄色物质；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色．
6．下列过程：
①氢氧化钠与硫酸的混合 
②一氧化碳与氧气的反应
③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合 
④金属铜与硝酸银的混合 
⑤浓硫酸的稀释其中（用序号填空）：
（1）属于放热反应的是①②④
（2）属于吸热反应的是③，请出写出反应方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag．
13．如图是金刚烷的结构示意图，1-溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂．下列有关说法中正确的是（　　）
A．金刚烷的分子中有18个碳原子
B．1-溴金刚烷的结构有2种
C．金刚烷属于烷烃的同系物
D．金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质
3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的C02并提供02，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2C02=2C0+02．关于该装置的下列说法正确的是（　　）
A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O═CO+2OH-
10．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-
（1）指出该电池的负极X（X或Y）极
（2）在标准状况下，通入11.2L甲烷气体，完全反应后有4mol电子转移；
（3）该电池的电解质溶液的PH变化是降低（填升高、降低、不变）
7．用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液
12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
实验数据如表：
①填写表中的空白：
温度
实验次数		超始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5/
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是B．
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．

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