A.B.C.D均属于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的,B和C都只有两个电子层.B中一层电子数是另一层的两倍,C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍,D中一层电子数是另两层电子数之和.下列说法中正确的是( )A．C的简单离子还原性大于DB．D元素只能以化合态存在于自然界中C．A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径D．B.D的原子不能相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．A、B、C、D均属于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（　　）

	A．	C的简单离子还原性大于D
	B．	D元素只能以化合态存在于自然界中
	C．	A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径
	D．	B、D的原子不能相互结合形成化合物

分析 A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素，结合对应元素的性质以及周期率知识解答该题．

解答解：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素，
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；
B．火山喷口附近有单质硫，故B错误；
C．H^-离子与He具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故C正确；
D．B、D的原子可形成CS₂，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

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6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液与0.3 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合
	B．	验证溴原子：取C₂H₅Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液
	C．	检验Fe²⁺：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
	D．	比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L^-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO₃溶液，然后再滴入KI溶液

7．常温下氨能被Cl₂、Br₂、H₂O₂等氧化，已知以下反应：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）这一反应中，氧化剂是Cl₂，氧化产物是N₂．
（3）若有3mol N₂生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl₂靠近，将会看到白烟（现象）．

4．在炼铜的过程中发生：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应中，氧元素氧化了硫元素
	B．	该反应从电子转移角度看，每生成6 molCu，转移电子12 mol
	C．	该反应中，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂
	D．	该反应从电子转移角度看，与SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂ O是同一反应类型

11．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（　　）

1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
	B．	相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
	C．	乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
	D．	乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应

8．

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是A（填序号）．
A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为O=C=S；光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp³；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为

．

5．

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：铺上一层KClO₃粉末，点燃插入的镁条．
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅＞铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO b．SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C1₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄ d．SiC1₄+2H₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是b （填序号）．
（3）SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O•CaO•6SiO₂，钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为CaAl₂Si₂O₈．
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

10．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸，D中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．

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