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2．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族．下列叙述错误的是（　　）
A．60 g ZY2中含有2 mol Z-Y极性共价键
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

分析 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素与Y元素同主族，则R为S元素．

解答 解：五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素与Y元素同主族，则R为S元素．
A．SiO2属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-O键，60 g SiO2的物质的量为$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，含有4 mol S-O极性共价键，故A错误；
B．Y、R的氢化物分别为水、硫化氢，非金属性O＞S，故水的稳定性比硫化氢的强，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；
C．非金属性Z（Si）＜W（C）＜R（S），故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．X与Y形成的两种常见化合物为氧化钠、过氧化钠，二者含有的阴、阳离子的个数比均为1：2，故D正确．
故选：A．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，A选项注意二氧化硅的硅氧四面体结构，注意氢键对物质性质的影响，掌握元素周期律的应用．

练习册系列答案
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12．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
（2）提出合理假设
假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
（3）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（4）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的${FeO}_{4}^{2-}$，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．
13．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（　　）
A．不含NO3-，也不含Fe3+B．含有NO3-、I-、Cl-
C．含I-，不含Cl-D．含有Fe3+
10．由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若铁片只发生电化学反应，则当N极上共放出5.6L （标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．
（1）M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．原电池的电子是由Fe极流向Cu极．（填元素符号）
（2）求当反应结束时，导线上转移电子的物质的量？
（3）原稀H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
17．下列反应被称作“张一烯炔环异构反应”，可用来高效构筑五元环化合物：
（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：

（1）I的结构简式是，它的分子子中有3种不同类型的官能团，它是J的同分异构体；
（2）若M的结构简式为CH3C≡CCH2OH，则AB的名称应为丙炔、甲醛；N应具有顺反异构现象，它的反式异构体的结构简式为；
（3）C、D的分子结构中，都存在有醛基，它们之间通过加成、脱水反应生成结构简式为C6H5CH=CHCHO的有机物E，反应的总化学方程式为C6H5CHO+CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$+H2O；E的核磁共振氢谱中应该具有6组峰．
（4）E转化为F，可以选用的氧化剂是氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）试剂a应是溴的四氯化碳溶液；G与试剂b反应的化学方程式是．
7．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）
甲乙丙戊
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
（　　）
A．AB．BC．CD．D
14．五种短周期元素的某些性质如表所示．下列说法正确的是（　　）
元素代号XYZWQ
原子半径（nm）0.0730.0770.0990.1020.118
主要化合价-2+4、-4-1+6、-2+3
A．单质沸点：W＞Q＞Z
B．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物
C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中
11．铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）甲同学认为，不通入空气，将K与b（填“a”或“b”）连接，即可实现．则Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，总反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑．
（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与a（填“a”或“b”）连接，也可以实现．电池总反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
16．下列说法中正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、乙醇在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

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