；G的化学式为H2．
12．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（ ）
| A． | 若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+ | |
| B． | 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+ | |
| C． | 经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol | |
| D． | 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1 |
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X与Y只能形成一种化合物 | |
| B． | 原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W） | |
| C． | W的简单氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
10．
将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（ ）
将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（ ）| A． | 锌片上有气泡，铜片溶解 | B． | Zn都是负极，发生还原反应 | ||
| C． | 电子都是从铜片经外电路流向锌片 | D． | 该装置至少有两种形式的能量转换 |
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O | |
| B． | 碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br- | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O |
8．下列关于SO2性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 能形成酸雨 | B． | 能使鲜花褪色 | ||
| C． | 是无色无味的气体 | D． | 能与NaOH溶液反应 |
7．下列关于苯的说法正确的是（ ）
| A． | 密度比水大 | B． | 能发生取代反应 | ||
| C． | 不能发生燃烧反应 | D． | 不能发生加成反应 |
6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | H2O是还原剂 | B． | Fe被氧化 | C． | H2O发生氧化反应 | D． | Fe得到电子 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
0 154244 154252 154258 154262 154268 154270 154274 154280 154282 154288 154294 154298 154300 154304 154310 154312 154318 154322 154324 154328 154330 154334 154336 154338 154339 154340 154342 154343 154344 154346 154348 154352 154354 154358 154360 154364 154370 154372 154378 154382 154384 154388 154394 154400 154402 154408 154412 154414 154420 154424 154430 154438 203614
| A． | 1 mol Mg转变为Mg2+失去的电子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1 mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA |