题目内容
13．良好的生态环境可以提升生活质量．①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是a（填字母）．
a．CO2 b．N2 c．HCl
②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为a（填字母）．
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．果糖
③下列处理污水的方法中属于化学方法的是c（填字母）．
a．过滤废水中的悬浮物
b．用活性碳吸附废水中的杂质
c．沉淀废水中的重金属离子．
分析 ①二氧化碳导致温室效应；
②纤维素经过水解得到最终产物为葡萄糖；
③a．分离不溶性固体用过滤的方法；
b．活性炭具有吸附作用；
c．沉淀废水中的重金属离子，可将重金属离子转化为沉淀．
解答 解：①二氧化碳为导致温室效应的主要气体，故答案为：a；
②纤维素为多糖，经过水解得到最终产物为葡萄糖，故答案为：a；
③a．分离不溶性固体用过滤的方法，属于物理方法，故a错误；
b．活性炭具有吸附作用，属于物理方法，故b错误；
c．沉淀废水中的重金属离子，可将重金属离子转化为沉淀，属于化学方法，故c正确．
故答案为：c．
点评 本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
11．铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
①从表中数据可推断，该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO） B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.006mol•L-1•s-1．
②图1中t2时刻改变的条件是加入催化剂或增大压强（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为6.72L
（标准状况下）．
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
| 温度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
| K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO） B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.006mol•L-1•s-1．
②图1中t2时刻改变的条件是加入催化剂或增大压强（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为6.72L
（标准状况下）．
4．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 方法（或操作） | 原理 |
| A | 分离溶于水中的溴 | 裂解汽油萃取 | 碘在裂解汽油中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 从蛋清中提取蛋白质 | 加入硫酸铜溶液 | 浓盐溶液使蛋白质溶解度降低 |
| D | 尿液中尿糖的检验 | 加入新制Cu（OH）2、加热 | 葡萄糖具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列过程放出热量的是（ ）
| A． | 钠与水反应 | B． | 液氨气化 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 | D． | 碳酸钙分解 |
8．下列关于SO2性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 能形成酸雨 | B． | 能使鲜花褪色 | ||
| C． | 是无色无味的气体 | D． | 能与NaOH溶液反应 |
18．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 原子半径：m＞n | B． | 氢化物的稳定性：n＞p | ||
| C． | q的最高价氧化物的水化物为强酸 | D． | n在自然界中能以游离态存在 |
5．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能．元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 元素的第一电离能越大，其金属性越强 | |
| B． | 元素的第一电离能越小，其金属性越强 | |
| C． | 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 | |
| D． | 同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大 |
2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3 | |
| B． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe | |
| C． | NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O | |
| D． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（ ）
| A． | Na2SO3已部分氧化 | |
| B． | 加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4 | |
| C． | 加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3 | |
| D． | 此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化 |