Question

12．某工业废水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）

• A． 若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，则不可能存在Fe³⁺
• B． 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe³⁺
• C． 经测定一定量的废水中n（Cu²⁺）=0.02 mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.1 mol
• D． 取10 mL废水，通入标况下Cl₂ 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe³⁺）=0.02 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，NO₃^-浓度较大时，阴离子电荷总数多；
B．加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，可能亚铁离子被NO₃^-氧化；
C．由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则n（Cl^-）=0.02×2+0.02×3=0.1mol；
D.0.32g为氧化铁，n（Fe）=$\frac{0.32g}{160g/mol}$×2=0.04mol，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：A．若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，NO₃^-浓度较大时，阴离子电荷总数多，则由电荷守恒可知，溶液中可能存在Fe³⁺，故A错误；
B．加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，可能亚铁离子被NO₃^-氧化，不能确定是否含Fe³⁺，故B错误；
C．由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则n（Cl^-）=0.02×2+0.02×3=0.1mol，溶液中可能不含氯离子，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.1 mol，故C正确；
D.0.32g为氧化铁，n（Fe）=$\frac{0.32g}{160g/mol}$×2=0.04mol，由电子守恒可知，n（Fe²⁺）=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=0.002mol，c（Fe³⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.038mol}{0.01L}$=3.8mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应计算及离子推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握电子、电荷守恒，题目难度不大．