题目内容

6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．H2O是还原剂B．Fe被氧化C．H2O发生氧化反应D．Fe得到电子

分析 所含元素化合价降低反应物是氧化剂被还原生成还原产物，所含元素化合价升高的反应物是还原剂被氧化得到氧化产物，标注反应前后元素化合价变化分析判断；

解答 解：反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H2O是氧化剂被铁还原发生还原反应，生成还原产物氢气；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe失电子是还原剂被氧化发生氧化反应，得到氧化产物Fe3O4中，
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应概念分析，主要是元素化合价变化的判断，注意概念实质理解，题目较简单．

练习册系列答案
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4．如图所示为“蜗牛”状的元素周期表，其中每个“•”代表一种元素，P点代表氢元素．下列说法正确的是（　　）
A．Y元素对应的氢化物比Z元素对应的氢化物更稳定
B．虚线相连的元素处于同一族
C．M、K元素的离子半径大小顺序是M2+＞K2-
D．由K、L两种元素组成的化合物中不可能含有共价键
17．在水溶液中进行反应3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，下列说法错误的是（　　）
A．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
C．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
D．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
14．2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）
A．质子数是2B．质量数是1C．电子数是3D．中子数是2
1．下列过程放出热量的是（　　）
A．钠与水反应B．液氨气化
C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
18．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应．下列说法一定正确的是（　　）
A．原子半径：m＞nB．氢化物的稳定性：n＞p
C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在
15．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放
C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧
16．只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（　　）
A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

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